اسید سولفوریک مایعی شفاف، روغنی و بی بو (میزان بو بستگی به درجه خلوص دارد) با نام های سولفات هیدروژن و جوهر گوگرد و فرمول شیمیایی H2SO4 که دارای جرم مولی 98.078 g/mol است.
یکی از مهم ترین اسید های صنعتی، اسید سولفوریک است.
اسید سولفوریک از انحلال گاز SO3 در آب بدست می آید
البته روش های صنعتی زیادی برای تولید این اسید پر کاربرد وجود دارد. (مانند روش مجاورت و روش اتاق های سربی)
همچنین این اسید را می توان به خیلی از اسید هاي دیگر تبدیل کرد، مانند نیتریک اسید، هیدروکلریک اسید،هیدروژن پروکسید و….
روش رایج تهیه آزمایشگاهی اسید هایی مانند نیتریک اسید(HNO3) و اسید کلریدریک (HCl )، اینگونه است که ابتدا مقداری سولفوریک اسید را در ظرف تقطیر ریخته، نمک با یون مورد نظر (یون کلرید،نیترات و…) را به آن اضافه کرده و بعد از بستن درب ظرف،آنرا حرارت میدهند و اسید مورد نظر را از آن طرف ظرف، جمع آوری میکنند.
مثلا،نمک خوراکی را با اسید سولفوریک ترکیب کرده و بعد از تقطیر،اسید هیدروکلریک تشکیل خواهد شد.
کاربرد این محصول در صنایع عبارتند از: صنایع نظامی- صنایع ابکاری- صنایع نساجی- صنایع شوینده- صنایع باطری سازی-سنتز های شیمیایی- صنایع تولید مواد شیمیایی- صنایع تصفیه روغن- صنایع تصفیه فاضلاب- پالایشگاه نفت- صنعت کشاورزی-استخراج فلزات- صنعت چرم سازی و دیگر صنایع کاربرد دارد.
کاربرد در صنعت آبکاری: به منظور خاصیت پاکسازی و حل کردن آلودگی های معدنی و از بین بردن اکسید بر روی فلزات و چربی ها، قبل از آبکاری از اسیدهایی مانند اسید سولفوریک استفاده می شود.
همچنین از اسید سولفوریک برای حل کردن طلا و نقره و همچنین برای ساخت حمام کروم و مس اسیدی مورد استفاده قرار میگیرد. علاوه بر این از اسید سولفوریک برای تنظیم pH وان های آبکاری استفاده می شود.
